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【題目】(題文)高聚物IJ在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個取代基,RH21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團(tuán)是_________(填官能團(tuán)符號),R的最簡單同系物是_____(填化學(xué)名稱)。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)③的反應(yīng)類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(5)反應(yīng)的反應(yīng)條件是______________________。

(6)HT互為同分異構(gòu)體,符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以R為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):____________________________________________________。

【答案】 苯乙烯 氧化區(qū)應(yīng) 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 濃硫酸、加熱 16

【解析】試題分析芳香烴R的分子式為C9H10,其苯環(huán)上只有一個取代基,R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積之比為1:2:2:1:6,R的結(jié)構(gòu)簡式是與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成X,X是,在氫氧化鈉的水溶液中水解為Y,Y是催化氧化為Z,Z是被銀氨溶液氧化為W,W是;發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J,則J是;在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成T,T是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,M是;一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成I,I是;

解析根據(jù)以上分析,(1)芳香烴R是,含的官能團(tuán)是,R的最簡單同系物含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,名稱是苯乙烯

(2) 在氫氧化鈉的水溶液中水解為的化學(xué)方程式為。

(3) 生成是氧化反應(yīng),與乙醇生成的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。

(4) 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物J,J的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5) 在濃硫酸作用下、加熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成。

(6)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色,說明含有酚羥基;③能使溴的四氧化碳溶液褪色說明含有碳碳雙鍵,符合條件的的同分異構(gòu)體有、、、、、、、、、、、、、,16種。

(7) 根據(jù)R'CH=CH2R'CH2CH2Br,

,在氫氧化鈉的水溶液中水解為催化氧化為,為主要原料制備的合成路線是:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(

A.稀硫酸與鋅反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫:Ksp(PbI2)=4×10-6,Ksp(PbS)=8×10-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體

C. 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/L

D. 向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:

1A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3A4,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

2AC形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號)。

①中心原子的價(jià)層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 VSEPR模型

31molBC中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種____________。

4D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高,其原因是______

5D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+C3—半徑分別為apm、bpm,D+C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
(1)該電解槽的陽極反應(yīng)式為 . 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
(2)制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.
(3)通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 . 已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時,理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是

A. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒

D. 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)裝置。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁;試管②放在冷水中;試管③中加入酸性高錳酸鉀溶液;試管④中加入溴水。分析實(shí)驗(yàn)完成下列各題:

分析實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

(1)試管①中加入氧化鋁的作用是____________________________________________。

(2)試管②內(nèi)看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)試管③中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)試管④中看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________,發(fā)生________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(5)通過本實(shí)驗(yàn)說明______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmol A,同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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同步練習(xí)冊答案
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