【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學平衡常數是受溶液的濃度、氣體的壓強、體系的溫度等外界條件影響的
B.某電解質溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強
C.H2CO3的電離常數表達式：K= 
D.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
【答案】D
【解析】解：A．K只與溫度有關，與溶液的濃度、氣體的壓強均無關，故A錯誤；
B．NaCl溶液中溫度升高，Kw增大，而溶液為中性，故B錯誤；
C．H2CO3為二元弱酸，分步電離，Ka1= 
，故C錯誤；
D．Ka越大，電離程度越大，酸性越強，則電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡常數的含義和化學平衡的計算，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．
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【題目】為確定FeSO4溶液置于空氣中是否變質，所選檢驗試劑能達到目的是（ ）
A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. BaCl2溶液 D. 硝酸鋇溶液
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 所有細胞中的化合物的含量是一樣的
B. 所有細胞中化合物的種類都一樣
C. 各種細胞中的元素種類完全一致
D. 細胞中都有蛋白質和核酸
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
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【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________。
（2）G的結構簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）
（3）由B生成C的反應類型為_______________，由C生成D的反應類型為_____________。
（4）由E生成F的化學方程式為________________________________。
（5）H的同分異構體中，含有酯基，能發生銀鏡反應、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構體結構簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是gL﹣1或g/100mL．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是（雙選）．
A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O
B.食醋樣品通常需要預先稀釋一定倍數后再進行滴定
C.用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75molL﹣1 ， 則其總酸量為45gL﹣1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 ．
A.pH
B.電離度
C.電離常數
D.溶解度
（3）常溫下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示． 
①滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： ．
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 ．
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c molL﹣1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量= g/100mL．
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