Question

【題目】在T℃時，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣b molL﹣1 ， 已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假設溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是（　　）
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．序號①氫氧化鋇溶液的pH=8，說明c（H+）=10﹣8molL﹣1，則a=8，故A正確；

B．已知a+b=12，a=8，則b=12﹣8=4，故B正確；

C．在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，則kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b），a+b=12，則Kw=1×10﹣12，序號②中混合后n（OH﹣）=10﹣4molL﹣1×0.022L﹣10﹣4molL﹣1×0.018L=4×10﹣7mol，溶液呈堿性，c（OH﹣）= =1×10﹣5molL﹣1，

c（H+）= = molL﹣1=10﹣7molL﹣1，因此PH=7，即c=7，故C錯誤；

D．序號③混合后，氫離子的物質的量與氫氧根離子的物質的量相等，溶液為中性，t℃時Kw=1×10﹣12，則中性溶液的PH=6，即d=6，故D正確；

故選C．