Question

【題目】常溫下，計算下列溶液的pH，并將計算結果填在橫線上：

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。

Answer 1

【答案】10 0 2 13

【解析】

常溫下，水的離子積常數KW=10-14，pH=-lgc(H+)，據此計算。

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液，c(H+)=mol/L，pH=-lg10-10=10。答案為：10；

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H+)==1mol/L，pH=-lg1=0。答案為：0；

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合，c(H+)==10-2mol/L，pH=-lg10-2=2。答案為：2；

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水，生成0.01molNaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，pH=-lg10-13=13。答案為：13。