Question

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  △H₃
則△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂·6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（銨鎂復(fù)鹽）,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為               。
（3）儲氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

（4）工業(yè)上用MgC₂O₄·2H₂O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖。
圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為：，它可發(fā)生如下反應(yīng)：
ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物，分子中只有1個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為               ； B的結(jié)構(gòu)簡式為               。

Answer 1

（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃MgCl₂ +(n+1)NH₃↑ + HCl↑ （2分）；     Mg²⁺+2e^－= Mg（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC₂O₄MgO + CO↑+ CO₂↑（2分）
（5）(CF₃)₂CHOH （2分）；（2分）。

解析試題分析：（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2=+84.6 kJ·mol^－1；（2）化合物分解得到無水氯化鎂、氨氣、和氯化氫；陰極陽離子放電；（3）該反應(yīng)中只有鋁元素化合價(jià)降低，由+3價(jià)到0價(jià)，生成1mol鋁，電子轉(zhuǎn)移3mol；（4）根據(jù)圖數(shù)據(jù)計(jì)算分析，若總質(zhì)量為148g，第一次分解產(chǎn)物質(zhì)量為148×75.7%=112g，第二次分解產(chǎn)物的質(zhì)量為148×27%=40g，所以A點(diǎn)生成MgC₂O₄，C點(diǎn)生成MgO；B→C發(fā)生反應(yīng)為MgC₂O₄MgO + CO↑+ CO₂↑；（5）根據(jù)信息含有1個(gè)羥基，圖譜中顯示物質(zhì)中含有2中化學(xué)環(huán)境的氫且數(shù)目相同，即物質(zhì)中只含有兩個(gè)氫原子，其它全被氟取代，根據(jù)相對分子質(zhì)量確定為(CF₃)₂CHOH。
考點(diǎn)：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問題。