| A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大 |
| B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
| C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
| D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C（s）＋4D（g）＋Q，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑( )
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α， 。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小 |
B．常溫下，反應 不能自發進行，則該反應的 |
C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O NH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數K=KW/Kb |
| D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發生反應生成NH3和氧氣,己知： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
。H2應從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應方程式為________。
時，制備反應分兩步進行，其中一步是
，則另一步是____________ (寫化學方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
K（g）+NaCl（L）；| A．①②③ | B．②④⑥ | C．③④⑤ | D．②⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧
化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式： ，Pt/Al2O3/Ba的作用是 ；
2NO(g) K1＝1×10－30 ㈠2H2O(g) K2＝2×1081 ㈡2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 ㈢
①常溫下，反應2H2O(g) 2H2(g)
+O2(g) 平衡常數K＝ ；A． 常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2 |
| B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K3將增大 |
| C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大 |
| D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
N2O4（g）；△H＜0，在一定條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，再次達到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（ ）| A．①②③④ | B．①②③ | C．①② | D．①③ |
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