Question

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，測得D的濃度為 mol/L ,，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________。

Answer 1

【答案】2 0.125mol/(L·min) 0.75mol/L

【解析】

由C的反應速率是 mol/(L·min)可知，2min末C的濃度為 mol/(L·min) ×2min=0.5mol/L，設起始A和B的物質的量為amol/L，由題給數據建立如下三段式：

3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)

起（mol/L） a a 0 0

變（mol/L） 0.75 0.25 0.5 0.5

平（mol/L） a—0.75 a—0.25 0.5 0.5

①由三段式可知，C和D的濃度變化量之比為0.5mol/L：0.5mol/L=1:1，因物質的變化量之比等于化學計量數之比，則x：2=1:1，解得x=2，故答案為：2；

②由三段式可知，B的濃度變化量△c（B）=== 0.125mol/(L·min)，故答案為：0.125mol/(L·min)；

③由2min末c（A）：c（B）=3:5可得關系式：（a—0.75）：（a—0.25）=3:5，解得a=1.5，則A在2min末的濃度為（1.5—0.75）mol/L=0.75 mol/L，故答案為：0.75 mol/L。