Question

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)
達平衡后，H₂和SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m³(標準狀況)。

Answer 1

(1)氯氣　a　d　濃硫酸　(2)①SiCl₄＋2H₂＋O₂ SiO₂＋4HCl　②0.35　(3)134.4

(1)電解飽和食鹽水的電極反應分別為：陰極：2H^＋＋2e^－=H₂↑；陽極：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑。所以陽極產物為氯氣，H^＋在陰極放電，水中的c(OH^－)增大，即NaOH在陰極(a處)產生。電解飽和食鹽水所用的陽離子交換膜只允許陽離子(Na^＋)通過，阻止陰離子和氣體通過，電解過程中，Cl^－在陽極大量消耗，因此應在陽極區(d處)補充NaCl干燥塔干燥的氣體為Cl₂，應用濃H₂SO₄。
(2)①光導纖維為SiO₂，產物為兩種，另一種物質只能為HCl。
②n(H₂)＝×20＝3 mol。
由2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
　2×58.5　　　　　　　　　 2
　m(NaCl)　　　　　　　　 6 g
m(NaCl)＝351 g≈0.35 kg。
(3)由題意，可寫出反應的化學方程式為：
NaCl＋3H₂O NaClO₃＋3H₂↑
　　　　　　    106.5　　6
　　　　　　    213 kg　m(H₂)
m(H₂)＝12 kg，n(H₂)＝6 000 mol，V(H₂)＝134.4 m³。