Question

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是(　　)

A. b電極上發生還原反應

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發生的反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

Answer 1

【答案】BD

【解析】

原電池中負極失去電子，電子經外電路流向正極，正極發生得電子反應。溶液中和鹽橋內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

從電池總反應看，FeSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負極，發生氧化反應（A項錯誤），電極反應為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發生還原反應，電極反應為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負極b流向正極a，則電流從正極a流向負極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。