Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是（　�。�

A．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．濃度均為0.1mol?L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，反應后為氨水和氯化銨的混合溶液，利用弱電解質的電離大于銨根離子的水解來分析；
B、硫酸氫銨與氫氧化鈉等體積、等濃度即等物質的量混合，生成等物質的量的硫酸鈉和硫酸銨，利用各離子的物質的量來分析；
C、小蘇打與燒堿等體積等濃度混合生成碳酸鈉，利用電荷守恒來分析；
D、濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合恰好生成醋酸鈉，利用醋酸根離子的水解來分析．

解答：解：A、因一水合氨為弱堿，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合，反應后為氨水和氯化銨的混合溶液，該溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），弱電解質的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、濃度均為0.1mol?L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者的物質的量相同，則c（SO₄^2-）=c（Na⁺），生成等物質的量的硫酸鈉和硫酸銨，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol?L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合，恰好生成碳酸鈉，由電荷守恒可知2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），則故C錯誤；
D、濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合恰好生成醋酸鈉，因醋酸根離子水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題較難，考查溶液中離子的濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質是解答本題的關鍵，并注意利用弱電解質的電離及鹽類水解的規律、電荷守恒、物料守恒來分析．