下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是
 |  |  |  |
| A．制取少量蒸餾水 | B．制取少量NO2 | C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NH4HCO3的熱穩定性 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認溶液得到。
實驗步驟如下：
步驟1．稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻到5℃以下。
步驟2電解2h，每隔約半小時補一次冰
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4．干燥、稱重
步驟5．回收乙醚和乙醇
（1）電解總反應的化學方程式為 。
（2）電解過程中，陽極產生微量且能使濕潤的KI-淀粉變藍的有色單質氣體，該氣體可能是(填化學式)。
（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是 。
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是 。
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-
I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。
②本實驗所用的指示劑為 。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結果計算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數式表示)。
（6）分析化學上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發生裝置。
按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。
(2)寫出題干裝置C中發生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g)
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K = 。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會導致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會導致 。
(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：
(1)試劑a應選用 (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、 (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式： ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是 ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的 (填寫序號)；
(5)如何用化學方法檢驗氣體E？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
常溫常壓下，O3為淡藍色有特殊臭味的氣體，工業上常用O3作為造紙、紡織等行業的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。
實驗室現提供以下裝置和藥品，請你完成O3的制備及性質驗證實驗。
請回答以下問題：
(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。
(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式)；B中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實驗開始時，取下分液漏斗的塞子，斷開電源開關K，再旋開分液漏斗的活塞，持續通入氣體一段時間，其目的是________、________。然后合上電源開關K，試預測下列裝置中可能觀察到的現象及對應的結論。
D裝置中：___________________________________________________；
E裝置中：____________________________________________________。
(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解
，有關物質的物理常數見下表：
| 物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸點/℃ | 57.7 | － | 315 |
| 熔點/℃ | -70.0 | － | － |
| 升華溫度/℃ | － | 180 | 300 |
（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。| 序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
| ① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
| 若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
| ② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
| ③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | | 假設3成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣
（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號） ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式 ；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式 ；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是 ；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式 。
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列 裝置回收（填代號）。
Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：
試回答：
（1）所加試劑A的化學式為
（2）B操作方法是
（3）樣品中氯化銨的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質）為原料獲得。有關工藝流程如下：
（1）往廢渣中加H2SO4酸漫，要充分攪拌，其目的是 。
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式 。
（3）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是 。
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為 。
（5）上述流程中濾液III的溶質的主要成分是： 。
（6）操作I包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解， 、 、過濾、洗滌獲得產品。
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