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下列溶液蒸干后，無法得到原溶質的是

A．CuSO4

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．NaOH

FeCl₃溶液不能得到FeCl₃溶質，因為Fe³^＋水解Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃＋3H^＋鹽酸具有揮發性加熱時，氫離子濃度減小，平衡右移，所以，溶液蒸干后，得到的是Fe(OH)₃
，而不是FeCl₃，A、B選項中水解都不能進行到底，D 選項不水解，所以，溶液蒸干后，都可得到原溶質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．同溫下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多

C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比CO效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：。實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數相比

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應制得)，其溶液中離子濃度大小關系正確的是

A．c(Cl^-)>c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(Cl^-)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(ClO^-)＝c(Ca²⁺)＋c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^-)＋2c(ClO^-)＋2c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是　　　　　　.
②根據表中數據，濃度均為0.01mol·L^-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的
是　　　（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題