Question

【題目】已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O，IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ ．
①有關反應的離子方程式為 ．
②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉移電子的物質的量 ．

Answer 1

【答案】2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；0.0167mol
【解析】解：①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3﹣和IO4﹣中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4﹣作氧化劑，還原產物是IO3﹣ ， 同時水參加反應生成氫離子，所以該反應的離子方程式為：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+ ，
所以答案是：2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+；
②2Mn2++5IO4﹣+3H2O=2MnO4﹣+5IO3﹣+6H+反應中當轉移10mol電子時，生成6mol氫離子，或者反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n（H+）=1L×0.01mol/L=0.01mol，所以轉移電子為 =0.0167mol；
所以答案是：0.0167mol．