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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物（方括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是（）

A．AgNO₃[AgNO₃] B．NaOH[H₂O]

C．KCl[KCl] D．CuSO₄[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　　）

A．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

B．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-=HSO₃^-

C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?湖南模擬）下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

A．銅與濃硝酸混合：Cu+4HNO₃（濃）?Cu²⁺+2NO3-+2NO₂↑+2H₂O

B．用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．H₂¹⁸O中加入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+¹⁸O₂↑+4Na⁺

D．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)2+2H+?Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3．回答下列問(wèn)題：
（1）Y是

Cl（或氯）

；（2）寫(xiě)出含有10個(gè)中子X(jué)原子的原子符號(hào)

；
（3）Z 的最高價(jià)氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應(yīng)．寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

；
（4）用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水，其溶液顯

酸

性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．因CuS比Cu（OH）₂更難溶，所以存在：CuS（s）+2OH^-（aq）=Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）

B．室溫下，稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：2HCO

+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O

D．用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

電解

2Cu+2H₂↑+O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中用離子方程式或電離方程式表達(dá)正確的是（　�。�

A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B、KHSO₄ 熔融狀態(tài)下電離：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-

C、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D、從海帶中提取碘單質(zhì)：干海帶

焙燒

海帶灰

+水

水溶液

+氧化劑

+稀硫酸

萃取

分液

蒸餾

碘單質(zhì)，發(fā)生在氧化還原過(guò)程中的離子反應(yīng)可以是：2I^-+2H₂O₂=I₂+2H₂O+O₂↑

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