(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應速率為 。
（2）x的值為 。
（3）5 min后，A、B的物質的量之比為 。
（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5
解析試題分析：（1）5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，則D的反應速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol／(L·min)，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)，根據反應速率之比等于化學計量數之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應速率是D反應速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根據以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物質的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質的量是1.5mol，剩余A的物質的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質的量之比為1.5:2.5=3：5
考點：考查化學反應速率的有關計算，化學方程式系數的確定
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)
(CH3COOH)2(氣)＋熱。現欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）
| A．低溫高壓 | B．高溫低壓 | C．低溫低壓 | D．高溫高壓 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分) CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2具有重大意義。
（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
 溫度(K) CO2轉化率/(%)n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。
①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是 ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是 。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是 （單選）。
| A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化 |
| B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
| C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變 |
| D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)合成氨技術的發明使工業化人工固氮成為現實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經10min達到平衡，則v(H2)= 。達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：
①則該反應△H 0，表中數據a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應N2+3H2
2NH3達平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z= ；
②若x="0.75" mol，則y= ，z= ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z) 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z= ；
b．若x="0.75" mol，則y= ，z= ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據圖回答下列問題：
Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______________________
負極反應式為：_________________________________________________。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為
______________________________________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為
Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
分析該反應并回答下列問題：下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol H2，同時生成1 mol CH3OH
（2）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為________________，
c口通入的物質為________________。
②該電池負極的電極反應式為：_______
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，
有______________NA個電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）
已知CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
| |溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
ΔH＝+8.0kJ·mol－1
ΔH＝+90.4kJ·mol－1
ΔH＝-556.0kJ·mol－1
ΔH＝-483.6kJ·mol－1
與
反應生成
熱化學方程式 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）已知CO2、SO2、NOx是對環境影響較大的氣體，請你運用所學知識參與環境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3，反應混合體系
中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上
點均為平衡狀態）。由圖可知：
①2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；
②若溫度為T1時，反應進行到狀態D時，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對SO2可進行回收及重新利用，反應的化學方程式為 、 ；
④新型氨法煙氣脫硫技術是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。其優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應方程式為：
2CO＋2NO 
2CO2＋N2。它的優點是 ；
（3）有人設想用圖所示裝置，運用電化學原理將CO2、SO2轉
化為重要化工原料。
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應式為
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2
的體積分數為1%)的速率為 L/min(標準狀況)。
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