Question

O₃具有強氧化性，將O₃通入KI溶液中發生反應：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列說法正確的是   (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol

C．O2是還原產物之一

D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

Answer 1

B

A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O₃＋2I^－＋2H^＋=I₂＋O₂＋H₂O，故每生成1 mol I₂轉移電子2 mol，A項錯誤， B項正確；O₃和O₂中O的化合價均為0，故O₂既不是氧化產物，也不是還原產物，C項錯誤；該反應能說明O₃的氧化性大于I₂的，而不能說明O₂的氧化性大于I₂的，D項錯誤。