【題目】某學生運用所學知識研究物質的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法是( )
①假說法 ②實驗法 ③分類法 ④比較法
A.①②B.①③
C.②④D.②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實現該反應的原電池是（ ）
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
電解液 | FeCl3 | Fe2（SO4）3 | Fe（NO3）2 | CuSO4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】FeC13、CuCl2的混合液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的( )
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
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【題目】根據下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態肼與足量液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是________________________________。
(4)發射衛星可用氣態肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。
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【題目】I．為了研究化學反應A+B
C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成_______釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。
Ⅱ．同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)
P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①
P(紅磷，s)+ 
O2(g)
P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態較低的是_______；白磷的穩定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為( )
A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4
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【題目】已知甲醇的燃燒熱數值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ 
O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
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