Question

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式為__________。實驗中發現在 A 里產生了白色固體，其可能為________。C中NaOH溶液的作用為______

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是______。

（3）停止加熱后，在拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是__________________。

【實驗2】實驗中發現試管A內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗操作是___________。

（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為_____________________。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）____________。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O CuSO4 吸收多余的SO2，防止污染空氣 試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中 從D管口向A中大量鼓氣 取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈 2CuS+3O22CuO+2SO2(條件也可為“煅燒”) BCD

【解析】（1）在裝置A中Cu與濃硫酸發生反應產生硫酸銅、SO2和水，所以發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。硫酸銅是白色的，則實驗中發現在A里產生了白色固體，其可能為CuSO4。二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則C中NaOH溶液的作用為吸收多余的SO2，防止污染空氣；（2）熄滅酒精燈后，當試管內由于氣體的溫度降低，壓強減小時，空氣從D導管進入試管A中；B中的液體就不會進入試管A中，從而防止了倒吸現象的發生。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，通過從D管口向A中大量鼓氣，就可使裝置中殘留氣體被驅趕出來，從而被完全被吸收；（4）②中由于濾渣是從含有Cl-的溶液中分離出來的，所以檢驗濾渣是否洗滌干凈就可以通過檢查洗滌液中是否含有Cl-即可，實驗方法是取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈；（5）Cu加熱產生CuO，固體增重，CuS灼燒產生CuO固體減輕，Cu2S灼燒產生CuO時固體是質量不變，而固體乙在灼燒產生固體丙時質量減輕，則在原固體中一定含有CuS，則固體中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2。（6）由濾液呈藍色可知，固體甲中含CuO和Cu2O至少有一種。煅燒CuS的反應方程式為2CuS＋3O22CuO＋2SO2，由該方程式可計算出2gCuS煅燒后固體質量減少0.33g；煅燒Cu2S的反應方程式為Cu2S＋2O22CuO＋SO2，該反應是固體質量不變的反應；煅燒Cu時固體質量增加，根據題意，固體甲中一定含有CuS，同時Cu2O和Cu2S至少一種。綜上分析只有A項不正確，答案選BCD。