Question

(15分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細(xì)干燥的NaCl固體g于體積為V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時(shí)所加入苯的體積為V₂毫升；根據(jù)以上操作回答以下問(wèn)題：

（1）定容容器A最好用________________(填實(shí)驗(yàn)儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測(cè)定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na^＋和Cl^－的核間距為cm。則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

Answer 1

（1）容量瓶：（2分）（2）用酸式滴定管，（1分）因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮（溶解）；（2分）
（3）不能，（1分）因NaCl溶于水，無(wú)法測(cè)出NaCl的體積；（2分）
（4）（4分）
NaCl的密度為，NaCl晶胞的體積為，則NaCl晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)NaCl晶胞含4個(gè)“NaCl”，而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為，故：，
即；
（5）由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個(gè)Na⁺，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個(gè)，而表面上就有26個(gè)，故“NaCl”納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為。（3分）

解析