Question

【題目】在100 ℃時,3.88 g 的氣體A與足量的Na2O2反應,可放出氧氣,且固體的質量增加了2.28 g,由此可知,A的組成為( )

A．只有水蒸氣 B．只有二氧化碳 C．水蒸氣和二氧化碳 D．無法確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在100 ℃條件下，與Na2O2反應放出O2的氣體可能是CO2，可能是H2O或是兩者的混合物。先假設A氣體為CO2，與CO2反應的Na2O2的質量為x，生成Na2CO3的質量為y。

2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 2×78 2×106

3.88 g x y

x=×2×78=6.878 g

y=×2×106=9.347 g

y-x=9.347-6.878=2.46 g＞2.28 g，故設A為CO2不成立。再設A氣體為H2O（氣）。同理，A為H2O（氣）也不成立，故C正確。