【題目】下列氣體中，會污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（ ）
A.COB.H2C.SO2D.N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
（1）放電時，正極的電極反應式是________________。當外電路通過2 mol電子時，理論上負極板的質量增加______，電池中消耗硫酸物質的量為______。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將___________。（填“不變”或“對換”）
（3）若用鉛蓄電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取該混合液100 mL，用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（標準狀況）氣體，則鉛蓄電池中轉移電子的物質的量為_______mol。
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【題目】現有反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式； 
已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJmol﹣1） | 436 | 343 | 465 | 413 |
則C≡O中的鍵能為KJmol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示（填反應條件）的能量變化．
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）△H＞0的化學反應速率（v）與時間（t）的關系，圖二表示的是可逆反應N2O4（g）2NO2（g）△H＞0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（ ） 
A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B.圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：X>W
B. 對應簡單氣態氫化物的穩定性：Y<Z
C. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價鍵
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【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗： 
（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（標準狀況下），則該物質中各元素的原子個數比為 ．
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是 ．
（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結構簡式為 ．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：
（5）下列物質都是有機化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉化關系如圖： 
①請寫出由F生成I的化學方程式： ．
②與H的官能團相同，且苯環上只有一取代的同分異構體共有種（不包括H），寫出其中任意一個能發生銀鏡反應的有機物的結構簡式： ．
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