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常溫下，水電離出的c（H⁺）=1×10^―⁵ mol?L^－¹的溶液可能是

A．pH=5的NH₄Cl溶液 B．pH=9的NaHCO₃溶液

C．pH=5的鹽酸溶液 D．pH=9的NH₃?H₂O溶液

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下，下列離子組一定能夠大量共存的是（　�。�

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．某無色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-10 mol/L的溶液中：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

A．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

B．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

D．常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

B．某無色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格．

溫度	v（H₂C₂O₄）	v（KMnO₄）	KMnO₄褪色時(shí)間
40℃	10ml	10ml	40s
40℃	20ml	20ml

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度．甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HIn?H⁺+In^-．則酸根離子In^-的顏色是

．甲基橙的酸性與草酸相比，

（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）．

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10ml，加水稀釋，在右圖畫出稀釋過程中兩種溶液中c（H⁺）變化的示意圖并作必要的標(biāo)注．
（4）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通過計(jì)算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全．
（5）（NH₄）₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略顯酸性，0.1mol/L（NH₄）₂C₂O₄溶液pH值6.4．現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，該溶液pH可能是

（填字母）．
A．5 B．6 C．7 D．9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　�。�

A、常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Cl^-、Na⁺、CO32-、NH4+

B、常溫常壓下，氣體：O₂、HCl、N₂、NH₃

C、酸性溶液中：K⁺、SO₂、SO42-、MnO4-

D、含有大量AlO2-的溶液中：OH^-、CO32-、Na⁺、K⁺

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