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下列說(shuō)法中不正確的是

A．手機(jī)電池在放電時(shí)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

B．1mol SO₂的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1．9 kJ·mol^－¹可知，金剛石比石墨能量低

D．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

A 正確，手機(jī)放電是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B 錯(cuò)誤，硫在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，所以，1mol SO₂的鍵能總和小于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和
C 錯(cuò)誤，金剛石比石墨能量高
D 正確。故選BC

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，散發(fā)出來(lái)的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是(　　)

A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ

， ②

＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ

，
③

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ

， ④

＝2H₂O（l）
△H₄＝d kJ

。下列關(guān)系式中正確的是（）

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N₂ + 3H₂ ="==" 2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是

A．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ

B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH₃（g）時(shí)放出熱量b KJ

C．1mol NH₃（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH₃（g）時(shí)放出熱量 c KJ　

D．1/2 mol N₂和3/2 mol H₂反應(yīng)生成1mol NH₃（l）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時(shí)使用.它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩種化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為

A．68.76 kJ

B．57.3 kJ

C．34.38 kJ

D．17.19 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO₂（g）+2H₂O（1）    C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）   C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式為            。
（2）為探究反應(yīng)6H₂(g)+2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫(xiě)出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H₂和1mol CO₂氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂(g)+CO₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是。

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是（填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是；其電池的總反應(yīng)為。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A. 在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：

B. 在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C. 乙烯的燃燒熱為

，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D. 向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N

）和強(qiáng)氧化劑H

，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒帷Ｒ阎?.4 mol 液態(tài)肼和足量液態(tài)H

反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和液態(tài)H

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)已知H

O（l）="===" H

O(g)；△H=+44kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)H

反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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高中

初中

小學(xué)

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