【題目】某條件下，某氣態烴1體積只能與1體積溴蒸氣發生加成反應，生成溴代烷，1 mol此溴代烷可與4 mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為( )
A. CH2==CH2 B. CH3CH==CH2
C. CH3CH3 D. CH2==CH—CH==CH2
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【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是( )
①容器內混合氣體的密度②容器內混合氣體的壓強③容器內混合氣體的總物質的量④容器內C物質的物質的量濃度
A. ①④ B. ②③
C. ②③④ D. ④
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【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32 g/mol。面出編號為2的原子結構示意圖：_________。
（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應，生成1mol NH3和O2時的能量變化值為382.5 lkJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表所示。則該反應的熱化學方程式為______。
T/K | 303 | 301 | 323 |
NH3生成量／(10-1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)
Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式______________。
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗：
實驗① | 等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
實驗② | 等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合 | 無現象 |
請結合平衡常數表達式分析實驗①②產生不同現象的原因：_____________________。
（4）在室溫下，化學反應I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 | I-的初始濃度( mol·L-1) | ClO-的初始濃度( mol·L-1) | OH-的初始濃度( mol·L-1) | 初始速率v(mol·L-1··s-1) |
1 | 2×10-3 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 | |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時，k為常數)。
①設計實驗2和實驗4的目的是_________；
②計算b、c的值：b=________，c=_______；
③若實驗編號4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。
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【題目】下列有關物質性質的應用正確的是
A．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
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【題目】鉛蓄電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（ ）
A.PbO2得電子，被氧化
B.鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負極質量減少207g
C.電流是由PbO2經外電路流向Pb
D.電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 葡萄糖和麥芽糖均可發生水解
B. 淀粉和蛋白質遇碘均變為藍色
C. 從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg
D. 燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
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【題目】以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空： ，
(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據)是______。
(2)C組物質為______________(填化學式)。
(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1的物質是_________(填化學式)。
(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據是_____________。
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