【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（ ）
A. Zn為電池的負極
B. 正極反應式為：2FeO42－+ 10H++6e－ ＝Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D. 電池工作時OH－ 向負極遷移
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【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定
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【題目】今有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結構。
按要求填空：
（1）A的元素符號 ，質子數比中子數少2的B元素的一種核素的符號 ，F的原子結構示意圖 。
（2）D和E兩者的氫化物穩定性較強的是 （填化學式）。
（3）C單質與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 。
（4）工業上制取單質D的化學方程式為 。
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
（1） 第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2） 第②步加H2O2的作用是 。
（3） 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現象是____________。
② CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。
方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標
準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
③ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝___________。
（4）請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過濾， 在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)
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【題目】下列物質的性質與應用對應關系正確的是
A. 氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑
B. 干冰氣化時吸熱，可用作制冷劑
C. 鈉與水反應，可用于除去乙醇中少量的水
D. 硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）
A. Na2CO3是堿 B. Na2CO3是鹽
C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abcd D. acd
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【題目】下列說法正確的是
A．CO2的摩爾質量為44g
B．標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA
C．5.4g的H2O中約有1.806×1023個分子
D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol
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