【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
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A. 制備 | B. 比較 |
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C. 鋁熱法制備少量鐵單質 | D. 排水法收集氫氣 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水，②RH為有機物(難電離)
(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ，寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。
(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。
(3) H2O2是種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式________________________________________。
(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。
(5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。
(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ，測定溶液中C2O42-的濃度， KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。
(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
(4)報據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖
，下列說法不正確的是（ ）
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應
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【題目】青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現代工業上常用金屬。某廢催化劑含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。
（1）第一次浸出時發生的反應化學方程式是__________。
（2）濾渣2是__，第二次浸出發生的反應離子方程式是________。
（3）從濾液1、濾液2中分別得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、過濾、洗滌、干燥。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_____。
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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
（1）儀器X的名稱是________________；
（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)；
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol，
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是__________；
（5）裝置B內溶液吸收的氣體是____________；
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
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【題目】（1）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
ⅰ、下圖所示的物質分類方法名稱是________。
ⅱ、以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ② __ | ③ __ ④ Ba(OH)2 | ⑤ Na2CO3 ⑥ ___ | ⑦ CO2 ⑧ H2O |
ⅲ、 寫出⑦通入到過量的④溶液中的離子方程式：_________。
ⅳ、 實驗室檢驗氣態⑧的方法是___________。
（2）某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、OH－、HCO3－、NO3－，哪種離子能大量存在于此溶液中。
ⅰ、 生成Al3+時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_______。
ⅱ、生成AlO2－時，原無色透明溶液能夠大量存在的離子有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是
容器 編號 | 容器類型 | 起始物質的量 / mol | 平衡時SO3的物質的量 / mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
I | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
II | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | a |
III | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
A. 容器I中SO2的轉化率小于容器II中SO2的轉化率
B. 容器II的平衡常數大于容器III中的平衡常數
C. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.8、b＞1.8
D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆
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