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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是（）

A．CO₂(g) + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

B．H₂ + I₂

2HI

C．NaCl +AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

D．N₂ +3H₂

2NH₃

試題分析：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加或生成的反應(yīng)體系，其實質(zhì)是通過改變氣體的濃度來實現(xiàn)的，據(jù)此可知選項ABD中均有氣體參加，增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，而選項C中沒有氣體參加或生成，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率是沒有影響的，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)和適用范圍是答題的關(guān)鍵。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是              ，
原因為                                             ；反應(yīng)速率最小的時間段是           ，
原因為                                                                               。（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A .蒸餾水 B .Na₂SO₄溶液 C. NaNO₃溶液 D. CuSO₄溶液 E. Na₂CO₃溶液, 你認(rèn)為可行的是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的平均反應(yīng)速率為（第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實驗2的平常常數(shù)K，要求寫出計算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應(yīng)生的CO₂。則負(fù)極的電極反應(yīng)為。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是

A．0.05 mol／（L·s）	B．0.05 mol／L
C．0.20 mol／（L·s）	D．0.20 mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(O₂)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
（2）O₂的平衡濃度c(O₂)= ；
（3）4s時，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率是____________(用百分?jǐn)?shù)表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在

的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4

則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填空：(4分）

（1）反應(yīng)開始2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是              。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是

A．對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0

D．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

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