Question

還原某二價(jià)金屬的氧化物4克，需0．2mol電子，則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（      ）

A．24

B．40

C．56

D．64

Answer 1

A

解析試題分析：：設(shè)金屬元素為R，金屬氧化物的物質(zhì)的量為X。
RO→R轉(zhuǎn)移電子
1mol 2mol
X    0．2mol  ，X=0．1mol，金屬氧化物的摩爾質(zhì)量=4g/0．1mol=40g/mol，金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，所以金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，故選A．
考點(diǎn)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，能明確金屬氧化物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量物質(zhì)的量的關(guān)系、摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可分析解答本題。