Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1

D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】燃燒熱是指在25℃、101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，氣態水不是穩定的氧化物，A錯誤；N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)為可逆反應，反應物沒有完全消耗，熱化學方程式中的ΔH表示1 mol N2(g)與3 mol H2(g)完全反應生成2 mol NH3(g)時的反應熱，故放出的熱量應大于38.6 kJ，B錯誤；D項沒有注明物質的聚集狀態，錯誤。