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下列各項括號內為雜質，后面為除雜質操作，其中正確的是(　　)

A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液

B．福爾馬林(乙酸)，加Na₂CO₃溶液、分液

C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液

D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

A錯，乙酸乙酯也能與氫氧化鈉溶液反應，會發生水解反應；B錯，乙酸能與碳酸鈉溶液反應，但福爾馬林易溶于水，不能用分液的方法處理；C正確，溴乙烷不溶于水，而乙醇易溶于水，可用分液分離；D錯，苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚能溶于苯中不能分離，正確的處理方法為加氫氧化鈉溶液后分液；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱	B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合	D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統內的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。A中發生反應的化學方程式：2NH₄Cl + Ca(OH)₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

（1）A中的反應         （填“是”或“不是”）氧化還原反應；
（2）A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）；
（3）實驗室收集氨氣的方法是         ；
（4）C、D裝置中顏色會發生變化的是         （填“C”或“D”）；
（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）；
（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是                         ；
（7）2010 年 11月9日晚，我省一冷凍廠發生氨

氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉移。假如你在現場，你會采用什么自救為法？。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生利用如圖所示的裝置制備某種干燥純凈的氣體，其中A中盛放一種密度比B中密度小的液體，符合題意的選項是(　　)

A．A為濃鹽酸，B為濃硫酸，制得HCl氣體

B．A為濃氨水，B為濃氫氧化鈉溶液，制得NH₃

C．A為濃醋酸，B為濃硫酸，制得CH₃COOH

D．A為濃HI溶液，B為濃硫酸，制得HI氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）醫用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發結晶要保持在160℃：

。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。（只寫計算式不計算結果）。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：
(一) 制取純凈的氯氣

(1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物質是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物質是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.
(二) 驗證氯氣的性質:

(5)    B中發生反應的方程式為:_______________________________________.
(6)    C中發生反應的方程式為:______________________________________.
(7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體，下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是 _ （填代號）。

①亞硫酸鈉和硫酸②二氧化錳和濃鹽酸③濃氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸⑤鋅和稀硫酸⑥硫化亞鐵與稀硫酸⑦雙氧水和二氧化錳
（2）有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別：
①下列試劑中，可選用的一種試劑是_______（填代號）。?

A．氫氧化鈉溶液

B．甲基橙溶液

C．稀鹽酸

D．澄清石灰水

②除上述方法外，你認為是否還有其它的方法，具體如何操作_______。
（3）實驗室需要用純凈的NaCl溶液，現有的NaCl晶體中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，請設計實驗除去雜質，并回答下列問題：
①除去(NH₄)₂CO₃用加熱好還是加強堿后再微熱好？你選擇的是，其理由是
。?
②以下是除去SO₄²^－的實驗方案。

過量的a試劑是，C操作中所使用的玻璃儀器的名稱是，證明SO₄²^－已經沉淀完全的方法是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過程中發生反應：2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反應的氧化劑是_____________________。
(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。在電解精煉銅時，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________。
(3)在精煉銅的過程中，電解液中c(Cu²⁺)逐漸下降，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。下表為幾種物質的溶度積。