Question

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. n=7

B. 水的電離程度先增大再減小

C. 常溫下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的電離度為3.98%

D. Y點溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．X點，氨水和醋酸恰好完全反應生成醋酸銨，由于銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同，所以溶液顯中性，即n=7，選項A正確；B．氨水溶液顯堿性，抑制水的電離，隨著醋酸的加入，生成醋酸銨，醋酸銨水解，促進水的電離，當醋酸過量，溶液顯酸性時，醋酸抑制水的電離，所以水的電離程度先增大再減小，選項B正確；C．0.01molL-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4molL-1，則NH3·H2O的電離度為×100%=3.98%，選項C正確；D．Y點的溶質為等濃度的醋酸銨和NH3H2O，溶液中物料守恒為c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），聯立兩個式子消去銨根離子的濃度可得：c（NH3H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），選項D錯誤。答案選D。