Question

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的      極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                   ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                                   。

（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                             。

（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                     。

（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫出A中離子反應(yīng)方程式：                                   

（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為           

（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈    B    C （用<、=、>連接） 。

 

Answer 1

【答案】

（I）(1)負(fù)極（1分）有無色氣泡析出 （1分） 2H⁺+2e^-=H₂↑（2分）

     (2)還原 （1分） Zn-2e^-=Zn²⁺（2分）

     (3)1:32（2分）

（II）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ （2分）

（2）增大   （1分）

（3）0.5mol·L^-1（2分）  

（4）=、<（每空1分）

【解析】（I）(1)Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu↑

負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋                   正極：2H^＋＋2e^－=H₂↑

（2）Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋                  正極：Cu^2＋＋2e^－=Cu↑

（3）H₂   ~   Zn  ~  Cu可知。

（II）B中鐵為負(fù)極，Sn為正極，2H^＋＋2e^－=H₂↑， pH增大。

C中鋅為負(fù)極：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可求得：

                  0.25mol       5.6L

c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1

(4)A、B中均發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑；C中為：：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

比較可知：A、B硫酸中增加1molFe，析出1molH₂，質(zhì)量增加54g；而C中硫酸中增加1molZn，析出1molH₂，質(zhì)量增加63g；