【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為
A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1
【答案】D
【解析】
試題設其中每一份中含有各部分的物質的量分別是：n（Cu）="x" mol，n（Cu2O）="y" mol，n（CuO）="z" mol，根據電子守恒可得2x+2y=(4.48L÷22.4L/mol)×3=0.6mol,根據氧元素守恒可得y+z=6.4g÷16g/mol=0.4mol；兩個式子相加可得：x+2y+z=0.7mol,即反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.70mol.所以在500mL稀硝酸中含有硝酸的物質的量是： n（HNO3）=0.70mol×2+0.20mol=1.600mol，硝酸的濃度是：c（HNO3）=n÷V=1.60mol/0.50L=3.2mol/L，因此選項是D。
快捷英語周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）氫氣可用于制備H2O2。已知：
H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1
O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g) 
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
①容器內氣體壓強保持不變
②吸收y mol H2只需1 mol MHx
③若降溫，該反應的平衡常數增大
④若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（3）化工生產的副產物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。
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【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)
B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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【題目】300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時容器內的壓強變為原來的4/5，則原混合氣體中N2的體積分數為
A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%
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【題目】汽車尾氣中的氮氧化合物（NOx）與大氣中的NH3發生如下作用，形成一種霧霾。
NOx 
N2O5 
HNO3 
煙（一種霧霾）
有關該霧霾的敘述錯誤的是（ ）
A. 該霧霾中含硝酸銨固體 B. 反應②是非氧化還原反應
C. NH3是形成該霧霾的催化劑 D. NH3可能來自過度施用氮肥
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）常溫下，HNO2 的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________
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【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:
利用A（
）來合成
的流程如圖所示:
（1）物質A的名稱為________；
（2）A
B的反應類型是_________；
（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式：_____________________________；
（4）D的同分異構體中含有六元環且能發生銀鏡反應的有___________種；
（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學環境的H原子
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【題目】一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤混合氣體的物質的量不再變化；⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2。
A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有
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、
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、
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、
、
、
等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下：
第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入
的量有如下圖所示的相互關系。據此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______；不能確定是否存在的離子有______。
（2）寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式____________________________________。
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