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下列關于0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　　）

A．加入少量FeCl₃固體，c（CH₃COO^-）增大

B．加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

A、CH₃COONa溶液中，醋酸根離子會水解顯示堿性，氯化鐵溶液中，三價鐵水解顯示酸性，加入氯化鐵會促進醋酸鈉的水解，導致c（CH₃COO^-）增大，故A正確；
B、醋酸根離子會水解顯示堿性，氫氧根離子對醋酸根離子的水解起抑制作用，會導致c（CH₃COO^-）減小，故B錯誤；
C、稀釋溶液，醋酸根離子會水解后生成的氫氧根離子濃度越小，所以堿性減弱，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．CH₃COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：c(S²^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中，c(SO₄²^－)>c（NH₄^＋)>c(Fe²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H₂X）>c(X²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．c(Na^＋)＝2c(CO)	B．c(OH^－)＝2c(H^＋)
C．c(HCO)＞c(H₂CO₃)	D．c(Na^＋)＜c(CO)＋c(HCO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列說法不正確的是( )

A．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，測得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，則相同濃度時，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并測得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，則HX是強酸，HY是弱酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為______；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．溶液中四種離子之間可能滿足：[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

B．若溶液中離子濃度滿足：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質為CH₃COONa，則[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．若溶液中離子濃度滿足[H⁺]＞[OH^-]，則原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關系c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-），則下列敘述正確的是（　　）

A．混合溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）

B．混合溶液中：c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

C．混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液PH=8，按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是______（填寫字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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