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11.9g錫與100mL12mol?L^－1HNO₃共熱一段時間,完全反應后測定溶液中c(H⁺)為8mol?L^－1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產物可是（）

A．SnO₂?4H₂O B．Sn(NO₃)₄ C．Sn(NO₃)₂ D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

A[解析]由氮元素守衡可知后來溶液中的氮與氣體中的氮之和，恰好和原來100mL12mol?L^－1HNO₃中的氮相等，可見錫元素未與氮結合。[答案]A

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性條件下，錫元素在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業．實驗中制備SnSO₄的流程如下：

（1）碳酸鈉與SnCl₂反應的化學方程式為

SnCl₂+Na₂CO₃=SnO+CO₂↑+2NaCl

．
（2）制取SnSO₄時，需加入稍過量的H₂SO₄，除溶角SnO外，其另一作用是

抑制Sn²⁺水解

．
（3）酸性條件下，SnSO₄可以用作雙氧水去除劑，反應的離子方程式為

Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺=Sn⁴⁺+2H₂O

．
（4）鍍錫與鍍鋅是鐵件防銹的常用方法．鐵件電鍍錫時，接直流電源正極的電極材料是

；鍍錫鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SnCl₄的制備需分兩步進行：第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl₂反應生成SnCl₄．
第一步：金屬Sn的制備--以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為

SnO₂+2C

高溫

Sn+2CO

SnO₂+2C

高溫

Sn+2CO

．
已知錫與碳同族，粗錫經電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為

Sn²⁺+2eˉ=Sn

．
第二步：SnCl₄的制備--用干燥、純凈的Cl₂與熔融的Sn反應制SnCl₄，同時放出大量的熱．已知SnCl₄常溫下是無色液體，沸點114℃，遇潮濕空氣便發生水解反應，Sn的熔點：231℃，如圖1是制取SnCl₄的實驗裝置．

試回答以下問題：
（1）本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是

將A右端導管放人盛有水的燒杯中，微熱燒瓶導管口出現氣泡，冷卻導管中出現一段穩定水柱

．
裝置A中反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B、C中的藥品名稱分別是

飽和食鹽水

、

濃硫酸

．
（3）當反應生成SnCl₄時，應熄滅

處的酒精燈，理由是

依靠反應放出的熱量維持SnCl₄的生成

．
（4）老師說該實驗裝置E設計仍不完整，請你協助該研究小組設計出所缺裝置（須標出試劑的名稱，裝置圖盡可能簡單）并在圖2的方框中畫出．
（5）實驗制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略顯黃色．提純SnCl₄的方法是

蒸餾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol

（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ：

2Al（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（s），△H=-1645.2kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源：2007屆高三化學氮族單元測試(人教版) 人教版 題型：013

11.9g錫與100mL12mol·L^－1HNO₃共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c(H⁺)為8mol·L^－1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可是
[　　]
A．	SnO₂·4H₂O
B．	Sn(NO₃)₄
C．	Sn(NO₃)₂
D．	Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

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