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將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標準狀況）。求：
（1）反應被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.實驗室中用Cu和稀HNO₃反應制取NO，反應的方程式是：
                                                               。
反應中被氧化的物質(zhì)是            ，被還原的元素是               ，
氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化銨(NH₄H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H 與水反應有H₂生成，下列敘述中正確的是

A．NH₄H是共價化合物	B．NH₄H溶于水后，所形成的溶液顯酸性
C．NH₄H溶于水時，NH₄H是氧化劑	D．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應，生成一氧化氮氣體1mol，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2moL

B．3moL

C．4moL

D．5moL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：
（1）A分子的空間構(gòu)型為　；Y在周期表中的位置　　　　　；
（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程

式________________________；&科&（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　　　　，當反應中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在該反應中的作用是，該反應的

還原產(chǎn)物是。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。
(3) 如果參加反應的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________。
(4) 如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成CO₂

B．過氧化鈉與水反應，紅熱的鐵與水蒸氣反應均能生成堿

C．濃硝酸光照顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱均能產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題