Question

（2011?佛山二模）N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是[M（Fe）=56]（　　）

A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數目為N_A

C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3N_A

D．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A

Answer 1

分析：A、依據醋酸的分子數需要計算物質的量才能計算，無體積只知道濃度無法判斷；
B、依據氣體摩爾體積的應用體積分析判斷；
C、依據質量換算為物質的量，結合化學方程式的過量計算分析判斷；
D、依據過氧化氫的分子結構分析計算；

解答：解；A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，醋酸的濃度一定大于0.1mol/L，但體積未知，無法確定醋酸的分子質的量，故A錯誤；
B、條件未知，氣體的物質的量無法計算，故B錯誤；
C、5.6 g鐵粉物質的量為0.1mol，與0.1molCl₂反應，根據反應2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，鐵過量，所以電子轉移物質的量為0.2
mol，鐵失去電子物質的量為0.2mol，故C錯誤；
D、1mol過氧化氫分子中含有2mol氧氫鍵，1mol氧氧鍵，所以含有共用電子對為3mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是弱電解質溶液中的分子物質的量計算，氣體摩爾體積的條件應用，化學方程式的過量計算，過氧化氫的分子結構．