Question

【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸堿性蝕刻液，如溶液等。回答下列問題：

（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。

①FeCl3溶液：_______。

②H2O2-鹽酸：_______。

③溶液：_______生成。

（2）利用廢蝕刻液含、及制備堿性蝕刻液溶液和的主要步驟包括：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母。

A. 制備

B. 制備并沉鐵

C. 分離溶液和沉淀

D. 將溶液蒸干制備

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。

（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬的主要工藝流程如下：

已知：易與酸反應。

在混合器中，的離子方程式為_______。

溶于硫酸的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）①氯化鐵溶液與銅單質反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故答案為：；

過氧化氫、鹽酸與銅發生氧化還原反應生成水和氯化銅，對應的離子方程式為：，故答案為：；

溶液與銅單質反應生成亞銅離子的絡合物，離子方程式為：，故答案為：；

（2）A.甲裝置可用于實驗室制取氨氣，故A不選；

B.用裝置乙制備并沉鐵，過氧化氫可將低價鐵氧化為鐵離子，從而通過調節pH除去鐵，故B不選；

C.裝置丙為過濾裝置，因此可以分離溶液和沉淀，故C不選；

D.氯化鐵在水溶液中能夠發生水解反應，蒸干得不到，故D選；

故選D；

（3）常用水合肼還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質銅，根據得失電子守恒分析可知該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故答案為：；

（4）在混合器中，的離子方程式為，故答案為：；

溶于硫酸的離子方程式為，故答案為：。