Question

【題目】常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質的量分數隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調節(jié)pH)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.Kal(H2S)的數量級為10-6

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.當體系呈中性時，>

D.加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對沉降效果沒有影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據多元弱酸的電離，一級電離遠遠大于二級電離，故第一個交點對應c(HS-)和c(H2S)，第二個交點對應c(HS-)和c(S2-)，再結合具體問題進行分析。

A．c(HS)=c(H2S)時，Ka1(H2S)= =c(H+)=106.9，數量級為10-7，故A錯誤；

B．c(HS-)和c(S2-)時，Ka2(H2S)= = c(H+)=1013，NaHS溶液中，Kh===10-7.1> Ka2(H2S)=1013，溶液呈堿性，說明HS水解程度大于電離程度，則c(S2)<c(H2S)，故B錯誤；

C．溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，c(HS)>c(H2S)，則>1、根據電荷守恒得c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以=1，則>，故C正確；

D．當加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，溶液中c(Cu2+)減小，Cu2+水解程度較小，則溶液的pH增大，故D錯誤；

答案選C。