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【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。

（1）用如圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是___，乙裝置中盛裝的試劑是___。

②若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為____。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后________，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_____。

③實驗過程中反應的化學方程式為_____。

【答案】球形干燥管飽和NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 檢查裝置氣密性 U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

【解析】

（1）①由圖可知裝置丙為干燥管；根據題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應制備二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳，故選擇飽和碳酸氫鈉溶液；

②HCl與Na2O2反應生成氯化鈉、氧氣和水，化學反應為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；

（2）①有氣體參與的反應前要檢查裝置氣密性；

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，氣體減少，可觀察到的現象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動（或外移動）；

③實驗過程中反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為。回答下列問題：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：