Question

在實驗室中，常用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為 
2KMnO₄+16HCl（濃）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列敘述中正確的是（  ）

A．反應中KMnO4被氧化

B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2﹕5

C．每生成1 mol Cl2時，反應中轉移的電子為2 mol

D．每消耗16 mol HCl時，其中做氧化劑的HCl是10 mol

Answer 1

C

解析試題分析：A、KMnO₄中Mn元素化合價降低，所以KMnO₄被還原，錯誤；B、氧化產物為Cl₂，還原產物為MnCl₂，物質的量之比為5:：2，錯誤；C、根據化合價的變化可求出每生成1 mol Cl₂時，反應中轉移的電子為2 mol，正確；D、每消耗16 mol HCl時，其中做還原劑的HCl是10 mol，錯誤。
考點：本題考查氧化還原反應及計算。