Question

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理，解釋下列有關(guān)問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關(guān)離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.(1)B (2)飽和食鹽水中Cl－濃度較大，由于氯水中存在平衡：Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，通常情況下，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Ⅱ.(1)鹽酸中的H＋與OH－結(jié)合生成水，使平衡中c(OH－)減小，平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(2)苛性鈉溶液中OH－結(jié)合H＋生成水，使上述平衡中c(H＋)減小，平衡向左移動(dòng)，Al(OH)3沉淀不斷溶解 Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

【解析】（1）要使HClO濃度增加，需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和HCl都不能是平衡正向移動(dòng)NaOH能使平衡正向移動(dòng)，但是消耗HCl的同時(shí)也消耗HClO，使得HClO的濃度減小，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，與HClO不反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使HClO的濃度增加，B項(xiàng)正確。