【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中
A.有Mg2+，沒有Al3+
B.有Al3+，沒有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H＋、Mg2+和Al3+
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cl2反應制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCl4（每個裝置最多使用一次）。
已知：①有關物理性質如下表
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | |
Sn | 銀白色固體 | 231.9 | 2260 | SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態二氧化錫， 錫與Cl2反應過程放出大量的熱 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 | |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+—Fe3++Cr3++H2O（未配平）
回答下列問題：
(1)“冷凝管”的名稱是________，裝置Ⅱ中發生反應的離子方程式為________。
(2)用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_____。
(3)如何檢驗裝置的氣密性______，實驗開始時的操作為_______。
(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為_______。
(5)可用重鉻酸鉀滴定法測定產品中的SnCl2的含量，準確稱取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1重鉻酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL，則產品中SnCl2的含量為____%(用含m的代數式表示)，在測定過程中，測定結果隨時間延長逐漸變小的原因是____（用離子方程式表示）。
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【題目】關于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變為1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應
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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為_________。
（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。
（3）工業電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（4）FeCl3可與KSCN溶液發生顯色反應。SCN-的三種元素中電負性最大的是_______。
（5）液態環戊二烯中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C 
鍵 D π鍵
環戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。
（6）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計算式）g·cm-3。
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【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和
溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是
A. 圖1中，鐵棒質量減少5.6g，則甲池
溶液的質量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨
電極的電極反應式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
D. 圖2中電子流向為
電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
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【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：
C4H10 
C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：
能將烴氧化成
和
，G后面裝置與答題無關，省略)
按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等
(1)這三步操作的先后順序依次是______。
(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。
(3)B裝置所起的作用是______。
(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。
②
溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。
③已知B只有一種化學環境的氫原子，則B的結構簡式為__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置的質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比
______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)
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【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2-據此判斷以下敘述錯誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】自門捷列夫發現元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：
(1)2016年
確認了四種新元素，其中一種為
，中文名為“
”。元素可由反應：
+
=
+3
得到。該元素的質子數為______，
與
互為_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。
(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中
價氧化物的分子式為______，
價簡單含氧酸的分子式為______。
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