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根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B．氧化性強弱的比較： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．由表中①②組反應推測：ClO₃^－、Br^－、H⁺、Fe²⁺不能在濃溶液中大量共存

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，現取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L^－1

D．原溶液確定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．根據反應5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可檢驗綠礬(FeSO₄·7H₂O)是否變質

B．根據反應H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃屬于三元酸

C．根據反應3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反應中HNO₃表現酸性和氧化性

D．根據反應CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO₂氣體后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－	B．Ba²⁺、ClO^－、Na⁺、OH^－
C．Na⁺、NH₄⁺、I^－、HS^－	D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HSO₃^－

B．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：H⁺、Al³⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1氨水溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^－、AlO₂^－

D．由水電離出的c(H⁺)=10^－11mol·L^－1的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：(已知HNO₂不穩定極易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.2 g；②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根據上述實驗，以下推測不正確的是