【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物
，Z元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的電子排布圖為
D.Z元素的單質(zhì)
在氧氣中不能燃燒
【答案】B
【解析】
X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。
A． 根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B． X元素價(jià)電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價(jià)電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項(xiàng)正確；
C． Y為O，Y元素原子的電子排布圖為
，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D． Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
小學(xué)生10分鐘口算測(cè)試100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價(jià)和＋3價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫(xiě)一條）。
（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來(lái)改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫(xiě)出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。
（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。
①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。
②除錳：加入NaClO溶液。寫(xiě)出該離子方程式：____________________。
③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。
（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。
（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼酸三丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B(OCH2CH2CH2CH3)3，常溫常壓下為略帶香味的油狀液體，是一種重要的含硼有機(jī)物，主要用作有機(jī)溶劑、脫水劑和催化劑，其一種實(shí)驗(yàn)室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OH
B(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ.向微波專(zhuān)用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；
Ⅱ.微波加熱：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；
Ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束后，蒸餾得產(chǎn)品20.2 g。
已知：正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)分水器使用前需檢查 ___，分水器的作用是 ___(任寫(xiě)一條)。
(2)圖中儀器X的名稱(chēng)為 ___，其進(jìn)水口應(yīng)為____(填“a”或“b”)口。
(3)為了提高轉(zhuǎn)化率，常用帶水劑把生成的水從反應(yīng)體系中分離出。分別以下列四種物質(zhì)作為制備硼酸三丁酯的帶水劑，結(jié)果如表所示，該實(shí)驗(yàn)選擇正丁醇作帶水劑，優(yōu)點(diǎn)是____。
帶水劑種類(lèi) | 甲苯 | 苯 | 環(huán)己烷 | 正丁醇 |
產(chǎn)率/% | 78.2 | 83.4 | 80.4 | 80.5 |
(4)步驟II中需要在不同溫度下進(jìn)行加熱，并控制好時(shí)間，加熱方式采用微波加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ___；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，隨著微波加熱時(shí)間延長(zhǎng)，硼酸三丁酯的產(chǎn)率增加，但當(dāng)加熱時(shí)間超過(guò)13 min后，產(chǎn)率增加幅度明顯減小，造成此現(xiàn)象可能的原因是___。
(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項(xiàng)字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)本實(shí)驗(yàn)中硼酸三丁酯的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH
C. 電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.在該物質(zhì)中，Y的化合價(jià)為+4價(jià)
B.X和Z可以形成具有強(qiáng)氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y＞Z＞X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說(shuō)明錯(cuò)誤的是（ ）
A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④
C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)
，放出
熱量。
（1）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
（2）已知：
鍵斷裂吸收的能量等于_______
（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為
]，原理如圖。
（1）電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”）。
（2）陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的
與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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