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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 元 素 | 有關(guān)信息 |
| A | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽 |
| B | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| C | M層上有3個(gè)電子 |
| D | 短周期原子半徑最大的主族元素 |
| E | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6 |
A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出X的電子式：??????????? 。
（2）常溫時(shí)pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計(jì)算式）。
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。
（5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明????????????????????????????? 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)。如鐵與水反應(yīng)：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
|
|
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
|
乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
|
|
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
|
平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
|
|
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
|
A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
|
B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
|
C/mol |
m |
n |
p |
q |
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題
| 元 素 | 有關(guān)信息 |
| A | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽 |
| B | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| C | M層上有3個(gè)電子 |
| D | 短周期原子半徑最大的主族元素 |
| E | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6 |
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