Question

【題目】下圖所示是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金屬性最強的元素是____________（填元素名稱）。

（2）在元素①～⑧中，原子半徑最大的是___________（填元素名稱）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的順序排列是____________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程____________。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖所示裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____， A中發生反應的離子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）___________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____。

④ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，______，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】氟 鈉 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 分液漏斗 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色 電子層數增多，原子半徑逐漸增大

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al，⑧為Cl，

（1）上述元素中，F的得電子能力最強，則F的非金屬性最強，故答案為：氟；

（2）電子層越多，原子半徑越大；相同電子層，原子序數小的原子半徑大，則鈉的原子半徑最大，故答案為：鈉；

（3）金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應水化物的堿性為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

（4）①和⑧組成的化合物為HCl，為共價化合物，用電子式表示其形成過程為，

故答案為：；

（5）①由圖可知，A為分液漏斗，A中發生氯氣與NaBr的氧化還原反應，該離子反應為2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故答案為：分液漏斗；2Br－+Cl2=Br2+2Cl－；

②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯氣，防止氯氣擴散到空氣中，發生的離子反應為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故答案為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

③溴與KI反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色，故答案為：溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；

④綜上所述，由實驗可知同主族元素從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，得到電子能力減弱，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱，

故答案為：電子層數增多，原子半徑逐漸增大．