【題目】在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+ SO3(g)，平衡時(shí)，下列敘述正確的是
①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量
④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
A. ①和②B. ②和③C. ①和③D. ③和④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極Y為L(zhǎng)i
B. 電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是
A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉具有銀白色的金屬光澤
C. 鈉的熔點(diǎn)很低 D. 金屬鈉很軟
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說(shuō)法正確的是
A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2
C. 與使用催化劑相比，△H及兩次平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變
D. 若增大Y的濃度，平衡正向移，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：
（1）步驟Ⅰ的操作是____________。
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。
（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于____________（填儀器名稱）焙燒樣品。分析數(shù)據(jù)，100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________；680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為__________（填字母符號(hào)）。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1
C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是
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A. 只用裝置①的儀器可以測(cè)定生成氫氣的速率(mL/s)
B. 裝置②可依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。
A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)
C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類(lèi)似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。
A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。
③已知25℃時(shí)，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。
① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。
② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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