【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列△H表示物質燃燒熱的是 ______ ；表示物質中和熱的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．
A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2
C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________；
Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________；
Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學擬用工業廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。
I．制備實驗步驟如下:
①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。
②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol·L－1的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。
③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。
④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。
回答下列問題
(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時，若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)步驟②中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是_____________________。
(3)裝置C的作用是__________________________。
(4)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______（填標號）。
A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯
(5)測定產品的純度:
稱取mg產品，放入錐形瓶中，用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。
蒸餾水煮沸的原因：______________，KMnO4標準溶液用______（酸或堿）式滴定管，產品的純度為_______(列出計算表達式即可)。
Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
組裝好儀器，先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間 | 試管E中的白色固體變藍 | 分解得到的產物中含水蒸氣 |
氣體產物經過試管B時 | 品紅溶液褪色 | (6) 產物中含有 _________________ |
氣體產物經過試管C時 | 試管C中出現白色沉淀 | (7)C中反應的化學方程式為 ___________________________ |
將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液 | (8)____________________ | (9) 溶液中含有 _______________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )
A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結構
B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的
C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產生一些交聯
D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是
A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－
B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－
C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－
D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取濃硫酸__________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需____________。
（2）“酸浸”時，為了提高浸取率可采取的措施有__________________。
（3）H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________________。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過8，其理由是__________________。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2 和 Cl2 反應的微觀過程可用右圖表示，下列有關說法正確的是
A. 過程 1 釋放能量B. 過程 2 吸收能量
C. 該反應為吸熱反應D. 反應物總能量高于生成物總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（ ）
A.半導體材料B.制催化劑的材料
C.制農藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
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