Question

為更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列敘述中正確的是（　　）
①任何溫度下，純水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越強；
③常溫下，0.1mol/L鹽酸的AG=12；④25℃時，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

Answer 1

分析：根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，根據AG與PH的關系進行分析．

解答：解：根據AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，
常溫下，則有AG=lgc（H⁺）-lgc（OH^-）=lgc（H⁺）-lg

10-14

c(H+)

=14+2lgc（H⁺）=14-2pH，
①任何溫度下，純水c（H⁺）=c（OH^-），所以AG=0，故①正確；
②酸性越強，H⁺濃度越大，PH越小，AG=14-2PH越大，故②錯誤；
③0.1mol/L鹽酸PH=1，則AG=14-2PH=12，故③正確；
④25℃時，某溶液的AG=-10，則有AG=14-2pH=-10，pH=12，故④錯誤．
正確的有①③，
故選A．

點評：本題考查溶液PH的計算，題目難度中等，本題中注意AG與pH的計算公式的運用．